QCM chap8 cours2

QUESTION 1 :

Formule de la molécule de dihydrogène : H₂ .

Formule de la molécule de dioxygène : O₂ .

Formule de l'ion hydroxyde : HO^- .

Formule de la molécule d'eau : H₂O .

Un échantillon de dihydrogène réagit avec un échantillon de dioxygène.

Au cours de cette réaction chimique :

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

Il peut se former des ions hydroxyde selon l’équation :

H₂ + O₂ → HO^-

Il peut se former des ions hydroxyde selon l’équation :

H₂ + O₂ → 2 HO^-

Il peut se former des molécules d’eau selon l’équation :

H₂ + O₂ → H₂O

Il peut se former des molécules d’eau selon l’équation :

2 H₂ + O₂ → H₂O

Il peut se former des molécules d’eau selon l’équation :

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

QUESTION 2 :

Atome d'hydrogène :

Question 9

Atome d'oxygène :

Question 9

Atome de carbone :

Question 9

Molécule de méthane :

Question 9

Soit une équation chimique dont la schématisation est la suivante :

Question 9

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

Il y a autant de noyaux atomiques dans les réactifs que dans les produits car les noyaux atomiques se conservent au cours d’une réaction chimique.

L'équation de cette réaction s'écrit :

CH₄ + 4 O → CO₂ + H₂O

L'équation de cette réaction s'écrit :

CH₄ + 4 O → CO₂ + 2 H₂O

L'équation de cette réaction s'écrit :

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + H₂O

L'équation de cette réaction s'écrit :

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

QUESTION 3 :

Formule de l'ion hydroxyde : HO^- .

Formule de l'ion chlorure : Cl^- .

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

Les ions hydroxyde réagissent avec les ions chlorure selon l’équation :

HO^- + Cl^- → HOCl

Les ions hydroxyde réagissent avec les ions chlorure selon l’équation :

HO^- + Cl^- → HOCl^-

Les ions hydroxyde réagissent avec les ions chlorure selon l’équation :

HO^- + Cl^- → HOCl²⁺

Les ions hydroxyde réagissent avec les ions chlorure selon l’équation :

2 HO^- + Cl^- → (HO)₂Cl^-

QUESTION 4 :

Formule de la molécule de méthane : CH₄ .

Formule de la molécule de dioxygène : O₂ .

Formule de la molécule de dioxyde de carbone : CO₂ .

Formule de la molécule d'eau : H₂O .

La combustion d’un composé est la réaction de ce composé avec le dioxygène.

La combustion du méthane s’écrit :

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

2 H₂O + CO₂ → CH₄ + 2 O₂

H₂O + CO₂ → CH₄ + 2 O₂

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

QUESTION 5 :

Soit l’équation chimique suivante dont les coefficients stœchiométriques ont été effacé :

... C₂H₆ + ... O₂ → ... CO₂ + ... H₂O

Cette équation équilibrée peut s'écrire :

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s):

1 C₂H₆ + 1 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

1 C₂H₆ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

2 C₂H₆ + 3 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

QUESTION 6 :

Soit l’équation chimique suivante dont les coefficients stœchiométriques ont été effacé :

... Al³⁺ + ... O^2- → ... Al₂O₃

Cette équation équilibrée peut s'écrire :

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

3 Al³⁺ + 2 O^2- → 1 Al₂O₃

2 Al³⁺ + 3 O^2- → 2 Al₂O₃

2 Al³⁺ + 3 O^2- → 1 Al₂O₃

3 Al³⁺ + 2 O^2- → 2 Al₂O₃

QUESTION 7 :

Soit l’équation chimique suivante dont les coefficients stœchiométriques ont été effacé :

... Al + ... H⁺ → ... Al³⁺ + ... H₂

Cette équation équilibrée peut s'écrire :

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

3 Al + 2 H⁺ → 1 Al³⁺ + 1 H₂

3 Al + 3 H⁺ → 1 Al³⁺ + 1 H₂

3 Al + 6 H⁺ → 3 Al³⁺ + 3 H₂

2 Al + 6 H⁺ → 2 Al³⁺ + 3 H₂