QCM chap7 cours3

QUESTION 1 :

Représentation conventionnelle d’un noyau de fluor :

Question 1

Ce noyau de fluor est la seule forme existante dans la nature.

Ce noyau représente donc 100 % des noyaux de fluor.

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

La masse molaire du fluor est donc M ( F ) = 19 g / mol.

La masse molaire du fluor est donc M ( F ) = 9 g / mol.

On ne peut donc pas en déduire la masse molaire du fluor.

Une mole de fluor a une masse de 19 g.

Une mole de fluor a une masse de 9 g.

QUESTION 2 :

Représentation conventionnelle d’un noyau d’azote :

Question 2

Ce noyau d’azote représente 99,64 % des noyaux d’azote.

Les autres isotopes ont des pourcentages de présence très faibles.

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s):

La masse molaire de l’azote est donc M ( N ) = 14 g / mol.

La masse molaire de l’azote est donc M ( N ) = 7 g / mol.

On ne peut donc pas en déduire la masse molaire de l’azote.

La masse de deux moles d’azote est égale à 14 g.

La masse de deux moles d’azote est égale à 28 g.

QUESTION 3 :

Représentation conventionnelle d’un noyau de magnésium :

Question 3

Masse molaire atomique du magnésium : M ( Mg ) = 24,3 g / mol

Compte tenu des données ci-dessus, parmi les réponses suivantes quelles sont celles qui peuvent être vraies :

Dans la nature il existe deux isotopes du magnésium :

Dans la nature il existe trois isotopes du magnésium :

QUESTION 4 :

Pour cette question, le schéma suivant représentera 1 mole d’atomes de carbone :

Question 4

Cet échantillon contient donc 6,02.10²² atomes de carbone.

M ( C ) = 12 g / mol donc cet échantillon a une masse de 12 g.

Soit l'échantillon de carbone suivant :

Question 4

En utilisant la représentation d’une mole donnée ci-dessus, choisir la ou les bonnes réponses :

Cet échantillon contient plus qu’une mole de carbone.

Cet échantillon contient une mole de carbone.

La quantité de matière contenue dans cet échantillon est égale à 0,50 mol.

La masse de cet échantillon est égale à 12 g.

La masse de cet échantillon est égale à 6 g.

QUESTION 5 :

Pour cette question, le schéma suivant représentera 1 mole d’atomes de carbone :

Question 4

Cet échantillon contient donc 6,02.10²² atomes de carbone.

M ( C ) = 12 g / mol donc cet échantillon a une masse de 12 g.

Soit l'échantillon de carbone suivant :

Question 4

En utilisant la représentation d’une mole donnée ci-dessus, choisir la ou les bonnes réponses :

Cet échantillon contient plus qu’une mole de carbone.

Cet échantillon contient moins qu’une mole de carbone.

La quantité de matière contenue dans cet échantillon est égale à 2,0 mol.

La quantité de matière contenue dans cet échantillon est égale à 2,5 mol.

La quantité de matière contenue dans cet échantillon est égale à 3,0 mol.

La masse de cet échantillon est égale à 24 g.

La masse de cet échantillon est égale à 28 g.

La masse de cet échantillon est égale à 36 g.

QUESTION 6 :

On donne les symboles suivants :

m (Fe) : masse de l’échantillon de fer ( g ).

n (Fe) : quantité de matière contenue dans l’échantillon de fer ( mol ).

M (Fe) : masse molaire du fer ( g / mol ).

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

n ( Fe ) =

m ( Fe ) M ( Fe )

m ( Fe ) = n ( Fe ) × M ( Fe )

M ( Fe ) =

m ( Fe ) n ( Fe )

QUESTION 7 :

On donne : M (Fe) = 56 g / mol.

Soit un échantillon de 28 g de fer.

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

m(Fe) = 28 g.

n(Fe) = 28 g.

n(Fe) = 0,5 mol.

n(Fe) = 1 mol.

La quantité de matière contenue dans cet échantillon est inférieure à une mole.

QUESTION 8 :

M (H) = 1,0 g / mol.

Formule du dihydrogène : H₂.

Soit un échantillon de 10 g de dihydrogène.

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

m(H) = 10 g.

m(H₂) = 10 g.

m(H₂) = 20 g.

m(H₂) = 5 g.

M(H₂) = 0,50 g / mol.

M(H₂) = 2,0 g / mol.

n(H₂) = 10 mol.

n(H₂) = 20 mol.

n(H₂) = 5,0 mol.

QUESTION 9 :

M (Na) = 23 g / mol.

M (O) = 16 g / mol.

M (H) = 1,0 g / mol.

Formule de la soude : NaOH_(s) .

Soit un échantillon de 400 g de soude.

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

M(NaOH) = 400 g / mol.

m(NaOH) = 400 g.

n(NaOH) = 400 mol.

n(NaOH) = 40 mol.

n(NaOH) = 10 mol.

QUESTION 10 :

M (H) = 1,0 g / mol.

M (C) = 12 g / mol.

M (O) = 16 g / mol.

Formule de l'éthanol : C₂H₆O .

Soit un échantillon de 0,230 kg d’éthanol.

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

M(C₂H₆O) = 29 g / mol.

M(C₂H₆O) = 46 g / mol.

m(C₂H₆O) = 23 g.

m(C₂H₆O) = 230 g.

m(C₂H₆O) = 2300 g.

n(C₂H₆O) = 1,0 mol.

n(C₂H₆O) = 0,20 mol.

n(C₂H₆O) = 5,0 mol.