QCM chap7 cours2

QUESTION 1 :

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s) :

N_A = 6,02 × 10²³ mol

N_A = 6,02 × 10^-23 mol

N_A = 6,02 × 10^-23 mol^-1

N_A = 6,02 × 10²³ mol^-1

QUESTION 2 :

Le dichlore est une molécule constituée de 2 atomes de chlore reliés entre eux.

Formule de la molécule de dichlore : Cl₂ .

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

1 mol de dichlore contient 6,02 × 10²³ molécules de dichlore.

1 mol de dichlore contient 2 × 6,02 × 10²³ molécules de dichlore.

1 mol de dichlore contient 6,02 × 10²³ atomes de chlore.

1 mol de dichlore contient 2 × 6,02 × 10²³ atomes de chlore.

QUESTION 3 :

Soit E1 un échantillon 1 constitué d’une mole d’atomes de fer.

Soit E2 un échantillon 2 constitué de deux moles d’atomes d’hydrogène.

Les deux données ci-dessus sont-elles suffisantes pour affirmer les propositions suivantes ?

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez celle(s) qui est(sont) certaine(s):

La quantité de matière contenue dans E2 est plus grande que celle contenue dans E1.

Le nombre de noyaux atomiques contenus dans E2 est plus grand que le nombre de noyaux atomiques contenus dans E1.

Le nombre de nucléons contenus dans E2 est plus grand que le nombre de nucléons contenus dans E1.

La masse de E2 est plus grande que celle de E1.

QUESTION 4 :

Les boules rouges représentent les protons.

Les boules grises représentent les neutrons.

Représentation d'un noyau de carbone:

Question 4

Représentation d'un noyau d'hélium:

Question 4

Parmi les propositions suivantes, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s):

La quantité de matière contenue dans une mole d’atomes de carbone est plus grande que la quantité de matière contenue dans une mole d’atomes d’hélium.

La quantité de matière contenue dans une mole d’atomes de carbone est égale à la quantité de matière contenue dans une mole d’atomes d’hélium.

La masse d’une mole d’atomes de carbone est égale à la masse d’une mole d’atome d’hélium.

La masse d’une mole d’atomes de carbone est plus grande que la masse d’une mole d’atomes d’hélium.

QUESTION 5 :

Les boules rouges représentent les protons.

Les boules grises représentent les neutrons.

Représentation d'un noyau de carbone:

Question 4

Représentation d'un noyau d'hélium:

Question 4

Parmi les propositions suivantes, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s):

Dans un gramme d’hélium il y a autant d’atomes que dans un gramme de carbone.

Dans un gramme d’hélium il y a davantage d’atomes que dans un gramme de carbone.

Dans un gramme d’hélium il y a autant de nucléons que dans un gramme de carbone.

Dans un gramme d’hélium il y a moins de nucléons que dans un gramme de carbone.

QUESTION 6 :

Soient les symboles suivants :

n(Cu) : quantité de matière de cuivre contenue dans l’échantillon étudié.

N(Cu) : nombre d’atomes de cuivre contenus dans l’échantillon étudié.

N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

n(Cu)=N(Cu) × N_A

N(Cu) = n(Cu) × N_A

n ( Cu ) =

N_A N ( Cu )

n ( Cu ) =

N ( Cu ) N_A

QUESTION 7 :

Soient les symboles suivants :

n(Cu) : quantité de matière de cuivre contenue dans l’échantillon étudié.

N(Cu) : nombre d’atomes de cuivre contenus dans l’échantillon étudié.

N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

Si n(Cu) > 1 mol alors N(Cu) > 6,02 × 10²³.

Si n(Cu) > 100 mol alors N(Cu) < 602 × 10²³ .

Si n(Cu) = 2 mol alors N(Cu) = 3,01 × 10²³ .

Si n(Cu) = 0,5 mol alors N(Cu) = 12,04 × 10²³ .

QUESTION 8 :

Masse d’une molécule d’eau : m_m (H₂O) = 2,99 x 10^-23 g.

N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

On considère un échantillon E constitué de 100 g d’eau.

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

La masse d’une mole d’eau est supérieure à 20 g.

Le nombre, N(H₂O), de molécules d’eau de cet échantillon est égal à 2,99 x 10^-21.

Le nombre, N(H₂O), de molécules d’eau de cet échantillon est égal à 3,34 x 10²⁴.

La quantité de matière d’eau, n(H₂O), de cet échantillon est supérieure à 5 mol.

QUESTION 9 :

N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

Le diazote est le gaz qui, en première approximation, occupe 80 % de l’atmosphère terrestre.

Formule de la molécule de diazote : N₂ .

La masse d’une mole de diazote est égale à 28 g.

On considère un échantillon constitué 2 mol de diazote.

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

Le nombre d’atomes d’azote contenus dans l’échantillon est égal à 2 × 6,02 ×10²³.

La masse de l’échantillon est supérieure à 50 g.

La masse, m(N₂), d’une molécule de diazote est égale à 4,65 x 10^-23g.

La masse, m(N), d’un atome d'azote est égale à 9,30 x 10^-23g.

QUESTION 10 :

Une mole d’atomes de fer a une masse de 56 g que l’on notera m_1mol (Fe) = 56 g.

Une mole d’atomes de cuivre a une masse de 63,5 g que l’on notera m_1mol (Cu) = 63,5 g.

N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

Il y a plus d’atomes dans une mole de cuivre que dans une mole de fer.

La masse d’un atome de cuivre est plus grande que la masse d’un atome de fer.

Il y a plus de nucléons dans une mole de cuivre que dans une mole de fer.

Il y a autant d’atomes de fer dans 1 g de fer que d’atomes de cuivre dans 1 g de cuivre.

Il y a autant de nucléons dans 1 g de fer que dans un 1 g de cuivre.