QCM chap7 cours1

QUESTION 1 :

Quelle est la nature des particules suivantes :

HO^- , Cl^- , H₃O⁺ et Na⁺ ?

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s) :

Ces particules sont des molécules.

Ces particules sont des ions.

Ces particules sont des atomes.

Ces particules sont des entités chimiques.

QUESTION 2 :

Quelle est la nature des particules suivantes :

C₂H₆ , CH₃OH , NH₃ et C₂H₆O ?

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

Ces particules sont des molécules.

Ces particules sont des ions.

Ces particules sont des atomes.

Ces particules sont des entités chimiques.

QUESTION 3 :

Quelle est la nature des particules suivantes :

Na, Mg, O et C ?

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

Ces particules sont des molécules.

Ces particules sont des ions.

Ces particules sont des atomes.

Ces particules sont des entités chimiques.

QUESTION 4 :

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

Il existe deux sortes de nucléons.

La masse d’un neutron est quasiment égale à celle d’un proton.

La masse d’un électron est négligeable par rapport à celle d’un nucléon.

Les protons sont électriquement chargés positivement.

La masse d’un électron est opposée à celle d’un proton.

QUESTION 5 :

Soit une plaque métallique dont la masse est égale à 100 g. Cette plaque métallique est uniquement constituée d’atomes de fer. La masse de cette plaque métallique est donc égale à la somme des masses des atomes de fer qui la constituent.

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

Le nombre d’atomes de fer contenus dans cette plaque est très, très, très petit.

Tous les atomes sont essentiellement constitués de vide donc on peut négliger la masse des atomes de fer pour calculer la masse de la plaque métallique.

La masse d’un noyau d’atome de fer est infiniment faible donc on peut négliger la masse des noyaux des atomes de fer pour calculer la masse de la plaque métallique.

La masse d’un électron est négligeable par rapport à celle d’un nucléon donc on peut négliger la masse des électrons pour calculer la masse de la plaque métallique.

QUESTION 6 :

Masse d’un atome d’hydrogène : m_a (H) = 0,167 x 10^-23 g.

Masse d’un atome de carbone : m_a (C) = 1,99 x 10^-23 g.

Masse d’un atome d'oxygène : m_a (O) = 2,66 x 10^-23 g.

Formule d’une molécule d’éthanol : C₂H₆O .

Question 6

La masse d’une molécule d’éthanol sera noté est m_m ( C₂H₆O ) :

Parmi les propositions suivantes, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s):

m_m ( C₂H₆O ) = m_a ( C ) + m_a ( H ) + m_a ( O )

m_m ( C₂H₆O ) = 6 × m_a ( C ) + 2 × m_a ( H ) + 1 × m_a ( O )

m_m ( C₂H₆O ) = 2 × m_a ( C ) + 6 × m_a ( H ) + 1 × m_a ( O )

m_m ( C₂H₆O ) = 7,64 x 10^-22 g

m_m ( C₂H₆O ) = 7,64 x 10^-23 g

m_m ( C₂H₆O ) = 7,64 x 10^-24 g

QUESTION 7 :

Masse d’un atome d’hydrogène : m_a (H) = 0,167 x 10^-23 g.

Masse d’un atome de carbone : m_a (C) = 1,99 x 10^-23 g.

Masse d’un atome d'oxygène : m_a (O) = 2,66 x 10^-23 g.

L’hydrogène est représenté avec les billes blanches.

Le carbone avec les billes noires.

L’oxygène avec les billes rouges.

Ci-dessous le modèle moléculaire de la molécule d’acide éthanoïque :

Question 7

La masse d’une molécule d’acide éthanoïque sera noté est m_m (acide) :

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

m_m (acide) = 3 × m_a ( H ) + 2 × m_a ( C ) + 2 × m_a ( O ) + 1 × m_a ( H ).

m_m (acide) = 4 × m_a ( H ) + 2 × m_a ( C ) + 2 × m_a ( O ).

m_m (acide) = 9,97 x 10^-22 g.

m_m (acide) = 9,97 x 10^-23 g.

m_m (acide) = 9,97 x 10^-24 g.

QUESTION 8 :

Masse d’une molécule d’eau : m_m (H₂O) = 2,99 x 10^-23 g.

Un verre contient une masse d’eau de 54 g que l’on notera m(eau) = 54 g.

Le nombre de molécules d’eau contenues dans le verre sera noté N(eau).

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

N(eau) est un nombre très, très, très petit.

N(eau) est un nombre très, très, très grand.

N(eau) = 5,54 x 10^-25.

N(eau) = 1,80 x 10²⁴.

QUESTION 9 :

Formule de l’ion sulfate : SO₄^2- .

La masse de l’ion sulfate sera notée m_i (SO₄^2-) .

La masse de l’atome de soufre sera notée m_a (S) .

La masse de l’atome d'oxygène sera notée m_a (O) .

La masse de l’électron sera notée m (e^-) .

Parmi les propositions ci-dessous, indiquez la(les) bonne(s) réponse(s)

m_i ( SO₄^2- ) = m_a ( S ) + 4 × m_a ( O ) ─ 2 × m (e^-)

Si on tient compte de la masse des électrons, on peut écrire :

m_i ( SO₄^2- ) < m_a ( S ) + 4 × m_a ( O )

Si on tient compte de la masse des électrons, on peut écrire :

m_i ( SO₄^2- ) > m_a ( S ) + 4 × m_a ( O )

En supposant que la masse des électrons est négligeable, on peut écrire :

m_i ( SO₄^2- ) = m_a ( S ) + 4 × m_a ( O )